氨水（NH?·H?O）是一种弱碱，它的碱解离常数（Kb）是1.76。Kb是描述弱碱在水中解离程度的常数，具体表示氨水在水溶液中生成氢氧根离子（OH?）和氨根离子（NH??）的平衡常数。对于氨水，解离反应可以表示为：

其中，Kb值越大，表示氨水在水中解离得越完全，生成的氢氧根离子浓度越高，碱性越强。在这个情况下，Kb=1.76，意味着氨水在水中的解离程度相对较低，但仍能显著影响溶液的pH值。

要计算氨水溶液的pH值，我们通常需要知道氨水的浓度，因为Kb值只是描述了平衡状态下的解离程度，而不直接给出溶液中离子的浓度。通常，通过使用Kb值和氨水的初始浓度，我们可以使用亨德森哈塞尔巴尔赫方程（HendersonHasselbalchequation）来计算pH值。这个方程是：

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其中，pKw是水的离子积的负对数，通常在25°C时为14，pKb是Kb的负对数。

在实际应用中，我们可能还需要考虑其他因素，如温度对Kb和pKw的影响，以及氨水溶液中可能存在的其他物质对pH值的贡献。如果需要更精确的计算，可能还需要使用更复杂的化学平衡计算方法。

氨水的电离平衡常数Kb是一个重要的化学参数，它描述了氨水（NH3·H2O）在水溶液中电离生成氨（NH3）和氢氧根离子（OH-）的程度。根据您提供的参考信息，我们可以对氨水的Kb进行以下分析和计算：

1.氨水的Kb值：

-根据参考信息[1]和[3]，氨水中的溶质一水合氨的电力平衡常数Kb表示氨水在水中电离的程度。

-参考信息[5]中提到氨水的Kb为1.76×10^-5。

2.氨水pH值与Kb的关系：

-参考信息[2]和[7]提供了氨水pH值与Kb的关系。氨水的pH值为11.2，根据pH和pOH的关系（pH pOH=14），可以计算出pOH=14-11.2=2.8。

-[OH-]的浓度可以通过pOH计算得到：[OH-]=10^(-pOH)=10^(-2.8)≈1.585×10^-3mol/L。

3.氨水浓度计算：

-根据氨水的电离平衡方程式：NH3 H2O?NH4 OH-，Kb=[NH4 ][OH-]/[NH3]。

-由于氨水电离产生的NH4 和OH-浓度相等，我们可以用[OH-]来表示[NH4 ]和[NH3]。

-代入Kb的值和[OH-]的值，得到：1.76×10^-5=(1.585×10^-3)^2/[NH3]。

-解这个方程，得到[NH3]的浓度：[NH3]≈1.76×10^-5/(1.585×10^-3)^2≈0.14mol/L。

-氨水的Kb值约为1.76×10^-5。

-当氨水的pH值为11.2时，其浓度约为0.14mol/L。

这些计算和结论基于所提供的参考信息，并假设氨水是理想溶液，没有考虑氨水浓度较高时可能出现的非理想溶液行为。在实际应用中，可能需要更精确的实验数据来确定氨水的Kb值和浓度。